CHIMICA

ATOMI MOLECOLE E PARTICELLE SUBATOMICHE

Nella parte precedente abbiamo citato gli atomi, vediamo nel dettaglio che cosa sono.

L'atomo viene dalla parola greca che significa indivisibile, l'atomo è la parte più piccola della materia, tutta la materia che ci circonda è formata da atomi, gli atomi sono in totale 118 anche se alcuni di essi sono artificiali, gli atomi quando si legano fra di loro formano dei composti chiamati molecole dove qui gli atomi vengono disposti secondo un reticolo geometrico ben preciso. 

Per esempio l'idrogeno (H) è un elemento semplice, l'ossigeno (O) anche è un elemento semplice, invece l'acqua che è formata da H2O si tratta di un composto, quando abbiamo molecole formate dallo stesso elemento chimico come l'ossigeno (O2) abbiamo le molecole biatomiche omonucleari (cioè che hanno il nucleo uguale), se invece prendiamo l'ozono (O3) abbiamo una molecola triatomica omonucleare, la nomenclatura (cioè il nome) de tipo di molecola varierà a seconda del numero degli atomi che si legano fra loro. 

Nonostante l'atomo è la parte più piccola della materia, esso è composto da particelle ancora più piccole chiamate particelle subatomiche, vediamo quelle più importanti.

prima di tutto ci sono gli elettroni queste sono particelle sub atomiche che hanno carica negativa e ruotano intorno al nucleo su degli orbitali immaginari.

Al centro dell'atomo abbiamo il nucleo e questo è composto da neutroni che hanno carica neutra e infine ci sono i protoni che hanno carica positiva.

Il numero di protoni definisce il numero atomico dell'atomo e si indica con la lettera Z, se l'atomo ha carica neutra significa che il numero di protoni e dii elettroni presenti in quell'atomo è identico, diversamente da questo se l'atomo presenta una carica positiva o negativa che sia non si parla più di atomi ma di ioni, se l'atomo prende un elettrone si dice che si riduce e avremo uno ione negativo chiamato anche anione, se invece l'atomo cede un elettrone si ossida e diventerà uno ione positivo chiamato anche catione.

Ad esempio nella reazione Na+ Cl- che darà  NaCl (ossia il sale da cucina o anche chiamato cloruro di sodio) l' Na+ è il catione mente il Cl- è l'anione.

Il numero di massa atomica che è indicata con la lettera A è dato dalla somma di neutroni e protoni, gli elettroni hanno una massa insignificante e pertanto non determinano il numero di massa.

Se i numero di neutroni è diverso da quello di protoni significa che ci troviamo di fronte a un isotopo e ci metterà diversi migliaia di anni prima che l'isotopo decada nella sua forma base dell'atomo.

il carbonio base cioè il carbonio 12è quello che ha Z = 6 e A= 12 ciò significa che ha 6 elettroni se il carbonio è neutro, 6 protoni e 6 neutroni, invece il carbonio 14 è l'isotopo che avrà per Z sempre 6 elettroni, 6 protoni m avrà A= 14 infatti a differenza del carbonio base ha 8 neutroni cioè 2 neutroni in più.